Aluminium (Bauxit): Naturliga föreningar och dess användningsområden

Aluminium (Bauxit): Naturliga Föreningar och dess Använd!

Aluminium finns inte i det ursprungliga tillståndet som en ren metall. Det förekommer i allmänhet som en ingrediens i kemiska föreningar i mycket komplexa mineraler.

Följande fyra är de naturliga föreningarna av aluminium:

(i) Kryolit är en dubbel fluor av aluminium och läsk. Den användes först som en malm och senare i elektrolysen av aluminiumoxid som ett lösningsmedel. Västra kusten av Grönland är den enda platsen där den finns i stora mängder. Nu kan det naturligtvis produceras syntetiskt.

(ii) Korund är ett naturligt aluminiumoxid (A1203), dvs aluminiumoxid. Den används som ett slipmedel.

iii) Kaolin, aluminiumoxidinnehållet är för lågt och silikatinnehållet är för högt, används inte vid aluminiumutvinning.

(v) Bauxit är malmen innehållande hydratiserad aluminiumoxid som dess viktiga mineral och detta är den enda källan från vilken aluminium extraheras kommersiellt. Kommersiell bauxit bör innehålla minst 50 procent aluminiumoxid (Al ₂ 0 ₃ ) och mindre än 7 procent kiseloxid. Bauxit finns främst i troperna eller i tropiska klimatregioner. Tropiska klimat gynnar bildandet av bauxit.

Aluminium är den vanligaste metallen som utgör upp till 8 procent av jordskorpan, men dess kommersiella användning var inte möjlig förrän 1886 när en ung amerikansk kemiker, Charles Martin Hall och en fransman, Herault, perfekta Hall-Herault-processen av separera metallen från sina malmer. Före 1890-talet var aluminium en relativt okänd metall och var mycket högt prissatt.

Med storskalig smältning av bauxit till aluminium genom Hall-Herault-processen sjönk aluminiumpriset drastiskt till enbart en bråkdel av den tidigare kostnaden. I dag produceras mer än 14 miljoner ton aluminium årligen från nästan 80 miljoner ton bauxit för användning inom ett stort antal industrier.

Bauxit förekommer ganska nära ytan och minskar i allmänhet av mycket mekaniserade öppna gjutmetoder.

Bauxit först krossas, tvättas och torkas i en rotationsugn vid en temperatur av 982 ° C och behandlas kemiskt genom Bayer-processen, vilken avlägser kiseldioxid och koncentrerar bauxiten i aluminiumoxid eller aluminiumoxid, en tvättad kraft.

Sedan separeras aluminium i elektrolytiskt tillstånd från syret i aluminiumoxiden i ett smältverk. Efter smältning gjordes aluminium till ingots och gjutor eller plåtar för olika användningsområden.

Aluminium är en viktig metall eftersom den kombinerar styrka, ljushet och även ledningsförmåga och stor formbarhet. Det har ett brett utbud av användningsområden.

Dessa är:

(i) Strukturella användningar:

Såsom för byggnadsändamål, för att göra flygplan, bilar, järnvägsvagnar, bussar, skepp samt flera hushållsapparater.

ii) Elektroteknik:

Aluminium används för att göra elektriska kablar eftersom det har ledningsförmåga hos el.

iii) Skyddande användningsområden:

Aluminium har ett mycket högt motstånd mot korrosion, därför används för anodiserad aluminium såväl som för aluminiumfärg.

(iv) Aluminiumlegeringar:

Om en liten mängd koppar, magnesium eller mangan tillsätts till aluminium, är de legeringar som skapas överlägsen aluminium. En annan aluminiumlegering som innehåller cirka 12 procent silikon är mycket duktil och stötsäker.

(v) Andra användningsområden:

Aluminium används för att göra köksredskap, aluminiumfolier, strålkastare, speglar, etc.