Intermolekylär vätebindning och dess betydelse

Läs den här artikeln för att lära dig om den intermolekylära och betydelsen av vätebindningen!

Den attraktiva kraften som binder väteatomen i en molekyl med elektronegativ atom (såsom fluor, syre och kväve), av en annan molekyl, generellt av samma substans är känd som vätebindning. Till exempel är flera HF-molekyler associerade med vätebindning s som

Vätebindningen representeras av streckad linje (...) medan kovalent med representeras av fast linje (-).

I detta fall befanns längden av den kovalenta bindningen mellan F och H-atomer vara 1, 00 ^AO, varvid längden av vätebindningen mellan F- och H-atomer i angränsande molekyler har visat sig vara 1, 55. Vattenmolekylen på grund av sin böjda struktur är också en dipol, syreänden bär en negativ laddning och väteänden bär en positiv laddning. Vätebindning sker också i detta fall.

Klustret av vattenmolekyler kan beskrivas som (H2O) _n .

Intermolekylär vätebindning:

Förutom intermolekylär vätebindning som härrör från elektrostatiska dragningskrafter mellan de positiva och negativa ändarna av olika molekyler av samma substans som i (H20) _n och (HF) _{n som} beskrivits ovan är även fall av intramolekylär vätebindning känd. Dessa involverar de elektrostatiska dragningskrafterna mellan väte och ett elektronegativt element som båda är närvarande i samma molekyl.

Betydelsen av vätebindning i hållbar livslängd:

Faktum är att livet utan vätebindning inte är möjligt. På grund av vätebindning är vatten vätskeformigt annars hade det funnits vatten som en gas som H ₂ S. Vätebindning existerar också i alla levande organismer (djur och växter). Det spelar en viktig roll för att göra träfibrer, bomull, silke, syntetfibrer mer stela. Socker, glukos, honung etc. är lösliga i vatten på grund av vätebindning etc. Därför kan vi säga att detta fenomen har stor betydelse i vardagen.